氫氧化鈉（NaOH）法脫硫技術
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- 發布時間：2022-04-22 09:26
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【概要描述】鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發產生氨霧問題，與鉀堿相比，價格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性更適宜于加熱解析過程。
氫氧化鈉（NaOH）法脫硫技術
【概要描述】鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發產生氨霧問題，與鉀堿相比，價格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性更適宜于加熱解析過程。
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鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發產生氨霧問題，與鉀堿相比，價格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性更適宜于加熱解析過程。
簡單地說，煙氣中SO2的脫除過程是分兩部完成的：
第一步，氣液傳質和水合過程，即煙氣中SO2分子與水接觸時，溶解在水中，并與水分子水合為亞硫酸：
NaOH煙氣脫硫工藝是為了克服石灰石/石灰法容易結垢的缺點而發展起來的。它先用堿金屬鹽類如NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3等的水溶液吸收SO2，吸收后的產物可以以各種方式回收或者再生循環利用。再生是在另一個石灰反應器中用石灰或石灰石將吸收SO2后的溶液再生，再生后的吸收液循環使用，而SO2則以石膏的形式析出，生成亞硫酸鈣和石膏。
第二步，H2SO3與溶解在水中的堿性脫硫劑作用。我們采用的脫硫劑是氫氧化鈉脫硫。
NaOH溶液吸收SO2并副產亞硫酸鈉的過程分為以下幾步：
吸收
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O (1)
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3 (2)
以上兩式總反應為：
NaOH+SO2→NaHSO3 (3)
反應(2)表明，反應(1)生成的Na2SO3仍具有脫除SO2的能力，但反應(2)和反應(3)生成的NaHSO3則不再具有脫除SO2的能力。
反應(1)表明，當排放液中主要含Na2SO3，即脫硫反應主要按(1)式進行時，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2， NaOH的消耗量將多一倍;反應(3)表明，當排放液中主要含NaHSO3 ，即脫硫反應主要按(3)式進行時，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2， NaOH的消耗量僅為前者的1/2。根據以上原理，設計的脫硫系統用NaOH脫除SO2后，將主要以NaHSO3的形式排放，即基本上保證1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2。這一點對降低脫硫成本是非常重要的。
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